EXPERIMENTO N ° 02

JABÓN LIQUIDO PARA MANOS

 Elija UNO de los dos métodos para la fabricación del Jabón Líquido:

JABÓN LIQUIDO PARA MANOS: FORMA 1

Jabón Líquido para manos :  FORMA 2

Este es Jabón Económico y rendidor, al aprovechar los sobrantes de jabón de tocador sobrantes SE AHORRA Dinero y Sí evita desperdicia .

El jabón se manufactura mediante un proceso de saponificación, esto es una transformación de las grasas en sales alcalinas, de sodio o potasio, cuando el sebo o aceites han sido tratados con solución de soda cáustica. Cualquiera puede fabricar jabón en su casa utilizando utensilios corrientes. La técnica que le proponemos a continuación es una de las más simples ya que se parte de restos de jabón y por lo tanto buena parte del trabajo ya esta hecho, lo que resulta una buena forma de iniciarse en esta interesante artesanía.

Ingredientes:

2 litros de agua
1 taza de sobrantes de jabón de tocador
1 cucharadas de glicerina pura (Se consigue en farmacias o droguerías.)
RENDIMIENTO: 2 litros.
Tiempo de Elaboración: 20 minutos aproximadamente.

Utensilios:

Olla esmaltada de Acero Inoxidable Acondicionado Capacidad De 3 litros
Cuchara de Madera
Botella de Plástico Con Tapa, estafa Capacidad De 2 litros

Preparación:

1. Vierta la Mitad del agua a la olla y ponga a fuego Medio, Cuando Esté caliente, agregue el Jabón y la glicerina sin dejar de mover. 2. de Cuando esté disuelto, se retira del fuego y deje Enfriar.

Envasado y Conservación:

Vacíe el Jabón Líquido en la botella, etiquete con el nombre del producto, con fecha de  elaboración y de caducidad. Conservar el Jabón en Un lugar fresco.

Caducidad:

Este Jabón Líquido se conserva hasta por seis meses a partir de la Fecha de Elaboración.

RECOMENDACIONES:

Para su mejor aprovechamiento puede usarse un recipiente con vertedero y tenerlo cerca del lava manos. puede agregar perfume de su preferencia o gotas de aceite esencial. Mantenga bien cerrado el envase para que no se pierda el aroma.

EXPERIMENTO N° 01

Experimento de hueso de pollo de goma

Materiales

• Un recipiente de cristal transparente con tapa
• Un hueso de pollo. Los huesos grandes, como el de las patas, son perfectos
• Una botella pequeña de vinagre
• Paciencia

Cómo hacer

Lo primero que se necesitará será un hueso de pollo limpio, por lo que luego de que en casa hayan preparado pollo para la cena, habrá que hacerse con uno y con la ayuda de un adulto, quitar todos los restos de carne e impurezas que puedan encontrarse adheridas al mismo. Mientras se esté haciendo esto podrá notarse la gran dureza del hueso que, como en los huesos humanos, es el resultado de un elemento químico particular muy presente en ellos: el calcio (Ca/20).

Ahora simplemente hay que tomar el recipiente de cristal y colocar el hueso ya limpio y seco. Se procederá a llenar el recipiente con vinagre, cerrándolo bien con la tapa y dejar reposar a temperatura ambiente durante entre unos 7 y 10 días. Durante este tiempo habrá que ser muy paciente y no tocar el recipiente en ningún momento. Una vez pasó el tiempo estipulado, destapar el recipiente y quitar el hueso. Observar que sucede.

Anote sus observaciones en de lo que sucede en su cuaderno, indicando la fecha y hora de inicio del experimento. Describa todo el proceso. Terminado el numero de dias, saque el hueso y trate de doblarlo.

PROPIEDADES FÍSICAS DEL CARBONO (ALÓTROPOS)

• Número atómico: 6
• Masa atómica: 12.017 umas
• Energía de ionización: 1090 kj/mol
• Solido
• Insoluble
• Conductividad eléctrica  En estado puro no la conduce pero algunos de sus alotropos si. 
• Densidad: 2267 kg/m3

Alótropos

ALÓTROPO	CARBONO EN POLVO
PUNTO DE FUSIÓN	3,500°C
PUNTO DE EBULLICIÓN	4,826.85°C
SOLUBILIDAD	Soluble
ESTADO FÍSICO	Solido
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA	Es conductor de la electricidad.
DUREZA	(No encontrada)
DENSIDAD	2.26 g/cm3
ESTRUCTURA
USOS	1.La producción de la electricidad de acero, del cemento. 2.también en la producción de combustible líquido.

ALÓTROPO	GRAFITO
PUNTO DE FUSIÓN	3,526.85°C
PUNTO DE EBULLICIÓN	4,826.85°C
SOLUBILIDAD	Insoluble.
ESTADO FÍSICO	Solido
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA	Buen conductor de la electricidad.
DUREZA	1-2
DENSIDAD	2.09 a 2.23 g/cm3
ESTRUCTURA
USOS	1.Minas de lápices. 2. Sirve como lubricante. 3.Para fabricar sellos, chumaceras, cojinetes, casquillos, aspas de compresores.

ALÓTROPO	DIAMANTE
PUNTO DE FUSIÓN	800°C
PUNTO DE EBULLICIÓN	4,000°C
SOLUBILIDAD	Insoluble.
ESTADO FÍSICO	Solido
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA	Buenos conductores de calor, malos conductores de electricidad.
DUREZA	10
DENSIDAD	3.5-3.53 g/cm3
ESTRUCTURA
USOS	1.Joyería. 2.Se utiliza para la construcción de herramientas. 3.Para cortar y pulir otras piedras.

ALÓTROPO	FULLERENO
PUNTO DE FUSIÓN	225°C
PUNTO DE EBULLICIÓN	4,826.85°
SOLUBILIDAD	Soluble
ESTADO FÍSICO	Gas
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA	No es conductor de la electricidad.
DUREZA	(No encontrada)
DENSIDAD	1.68 g/cm3
ESTRUCTURA
USOS	1.Permite la fabricación de materiales sólidos. 2.Fabricación de polímeros. 3.Aplicación en recubrimiento de superficies, dispositivos conductores y en la reacción de nuevas redes moleculares.

ALÓTROPO	GRAFENO
PUNTO DE FUSIÓN	(No encontrado)
PUNTO DE EBULLICIÓN	(No encontrado)
SOLUBILIDAD	Insoluble.
ESTADO FÍSICO	Solido
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA	Alta conductividad eléctrica.
DUREZA	(No encontrada)
DENSIDAD	Elevada (aun no encontrada exactamente)
ESTRUCTURA
USOS	1.Fabricación de circuitos integrados. 2.Fabricacion de electrodos transparentes. 3.Aplicaciones anti-bacterianas.

Fuentes de información:

http://portalacademico.cch.unam.mx/materiales/al/cont/exp/qui/qui2/u2/carbono/docs/diamanteygrafito.pdf

http://redescolar.ilce.edu.mx/redescolar/publicaciones/publi_rocas/diamante.htm

http://www.seas.es/blog/content/el-grafeno-propiedades-caracteristicas-y-aplicaciones

http://www.arqhys.com/construccion/fulleneros-propiedades.html

http://www.cdlmadrid.org/cdl/archivospdf/ciencias/estructuras-carbono.pdf

Ciencias-1: átomo-alotropía-molécula-etc.

Átomo: Es la partícula más pequeña de un elemento químico que mantiene todas las propiedades de aquel cuando es sometido a cualquier cambio químico.
Cuando se simboliza un elemento químico, por ejemplo el Na (Sodio) también se está simbolizando a un átomo del elemento, en este caso un átomo de sodio.

Alotropía: El grafito y el diamante están formados por átomos de carbono, son sustancias naturales constituidas por átomos del mismo elemento pero poseen propiedades diferentes.
Las distintas propiedades del grafito y del diamante se deben al ordenamiento de los átomos de C.
Se puede decir que alotropía es la propiedad que posee un elemento para formar distintas sustancias.

Molécula: Es la menor partícula de un elemento o compuesto que tiene existencia estable y posee todas las propiedades químicas de dicho elemento o compuesto.
Un átomo de nitrógeno no puede existir libre en condiciones normales, por lo tanto se unen dos de ellos para formar una molécula diatómica N2. Otros elementos forman moléculas diatómicas como: Fluor (F2) – Hidrógeno (H2) – Cloro (Cl2) – Oxígeno (O2) – Bromo (br2) – Iodo (I2)
Existen otros elementos que forman moléculas con más átomos, es así como el fósforo forma una molécula con 4 átomos, tetratómico (P4) y el azufre una octoatómica (S8).
Hay elementos que no forman moléculas poliatómicas sino que existen libremente en forma atómica, se puede considerar que forman una molécula monoatómica. Ejemplo son los metales: Cobre (Cu) – Hierro (Fe) – Oro (Au) – Plata (Ag) etc.
Se debe tener en cuenta que las moléculas de elementos están formadas por átomos de dicho elemento a diferencia de las moléculas de los compuestos que están formadas, como mínimo, por dos átomos de elementos diferentes. Es asi que la molécula del monóxido de carbono (CO) está formada por un átomo de carbono y un átomo de oxígeno; la del agua H2O está formada por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

Atomicidad: La molécula del compuesto denominado óxido de aluminio (Al2O3) está compuesta por dos átomos de aluminio y 3 átomos de oxígeno. El subíndice 2 que acompaña añ símbolo químico del aluminio indica la atomicidad del mismo en dicha molécula.
Así se puede decir que la atomicidad es el subíndice que acompaña a cada símbolo químico en una molécula y que indica la cantidad de veces que se encuentra dicho átomo en la molécula.

Elemento químico: Es aquella sustancia que no se puede descomponer en otra más simple mediante procesos químicos. Ejemplo: Cobre, oro, sodio, hidrógeno, oxígeno, etc.
Para representar a los elementos químicos se emplea un conjunto de símbolos químicos que son combinaciones de letras. La primera letra del “símbolo químico” es siempre mayúscula acompañada por una segunda y hasta una tercera letra, que son siempre minúsculas.
Los símbolos de algunos elemntos químicos provienen de su nombre en latín, otros están relacionados con una zona geográfica y uno solo, el tungsteno (w) proviene de la palabra en alemán wolfran.

HISTORIA DE LA QUÍMICA

HISTORIA DE LA QUÍMICA

La historia de la química está íntensamente unida al desarrollo del hombre ya que embarca desde todas las transformaciones de materias y las teorías correspondientes. A menudo la historia de la química se relaciona íntimamente con la historia de los químicos y - según la nacionalidad o tendencia política del autor - resalta en mayor o menor medida los logros hechos en un determinado campo o por una determinada nación. La ciencia química surge en el siglo XVII a partir de los estudios de alquimia populares entre muchos de los científicos de la época. Se considera que los principios básicos de la química se recogen por primera vez en la obra del científico británicoRobert Boyle: The Skeptical Chymist (1661). La química como tal comienza sus andares un siglo más tarde con los trabajos del francés Antoine Lavoisier y sus descubrimientos del oxígeno, la ley de conservación de masa y la refutación de la teoría del flogisto como teoría de la combustión.

PRIMEROS AVANCES

El principio del dominio de la química (que para unos antropólogos coincide con el principio del hombre moderno) es eldominio del fuego. Hay indicios que hace más de 500.000 años en tiempos del homo erectus algunas tríbus conseguieron este logro que aún hoy es una de las tecnologías más importentes. No sólo daba luz y calor en la noche y ayudaba a protegerse contra los animales salvajes. También permitía la preparción de comida cocida. Esta contenía menos microorganismos patógenos y era más fácilmente digerida. Así bajaba la mortalidad y se mejoraban las condiciones generales de vida. El fuego también permitía conservar mejor la comida y especialmente la carne y el pescado secándolo y ahumándolo. Desde este momento hubo unas relación intensa entre las cocinas y los primeros laboratorios químicos hasta el punto que la pólvora negra fue descubierta por unos cocineros chinos. Finalmente era imprescindible para el futuro desarrollo de la metalurgia, la cerámica y el vidrio y la mayoría de los pocesos químicos.

LA QUIMICA COMO CIENCIA

El filósofo griego Aristóteles pensaba que las sustancias estaba formada por cuatros elementos: tierra, aire, agua y fuego. Paralelamente discurría otra corriente paralela, el atomismo, que postulaba que la materia estaba formada de átomos, partículas indivisibles que se podían considerar la unidad mínima de materia. Esta teoría, propuesta por el filósofo griego Demócrito de Abdera no fue popular en la cultura occidental dado el peso de las obras de Aristóteles en Europa. Sin embargo tenía seguidores (entre ellos Lucrecio) y la idéa se quedó presente hasta el principio de la edad moderna. Entre los siglos III a.C. y el siglo XVI d.C la química estaba dominada por la alquimia. El objetivo de investigación más conocido de la alquimia era la búsqueda de la piedra filosofal, un método hipotético capaz de transformar los metales en oro. En la investigación alquímica se desarrollaron nuevos productos químicos y métodos para la separación de elementos químicos. De este modo se fueron asentando los pilares básicos para el desarrollo de una futura química experimental. La química como tal comienza a desarrollarse entre los siglos XVI y XVII. En esta época se estudió el comportamiento y propiedades de los gases estableciéndose técnicas de medición. Poco a poco fue desarrollándose y refinándose el concepto de elemento como una sustancia elemental que no podía descomponerse en otras. También esta época se desarrolló la teoría del flogisto para explicar los procesos de combustión. A partir del siglo XVIII la química adquiere definitivamente las características de una ciencia experimental. Se desarrollan métodos de medición cuidadosos que permiten un mejor conocimiento de algunos fenómenos, como el de la combustión de la materia, descubriéndo Lavoisier el oxígeno y sentando finalmente los pilares fundamentales de la moderna química.

EL VITALISMO Y EL COMIENZO DE LA QUIMICA ORGANICA

Después de que se comprendieran los principios de la combustión otro debate de gran importancia se apoderó de la química. El vitalismo y la distinción esencial entre la materia orgánica e inorgánica. Esta teoría asumía que la materia orgánica sólo pudo ser producida por los seres vivos atribuyendo este hecho a una vis vitalis inherente en la propia vida. Base de esta asunción era la dificultad de obtener materia orgánica a partir de precursores inorgánicos. Este debate fue revolucionado cuando Friedrich Wöhler descubrió accidentalmente como se podía sintetizar la urea a partir de cianato de amónio en 1828 mostrando que la materia orgánica podía crearse de manera química. Sin embargo aún hoy en día se mantiene la clasificación en química orgánica e inorgánica, ocupandose la primera esencialmente de los compuestos del carbono y la segunda de los compuestos de los demás elementos. Los motores para el desarrollo de la química orgánica era en el principio la curiosidad sobre los productos presentes en los seres vivos (con probablemente la esperanza de encontrar nuevos fármacos) y la síntesis de los colorantes o tintes. La última surgió tras el descubrimiento de la anilina por Runge y la primara síntesis de un colorante artificial por Perkin. Luego se añadieron los nuevos materiales como los plásticos, los adhesivos, los cristales líquidos, los fitosanitarios etc. Hasta la segunda guerra mundial la principal materia prima de la industria química orgánica era el carbón dada la gran importancia de Europa en el desarrollo de esta parte de la ciencia y el hecho que el carbón en Europa no hay grandes yacimientos de alternativas como el pertóleo. Con el final de la segunda guerra mundial y el creciente peso de los estados unidos en el sector químico la química orgánica clásica se convierte cada vez más en la petroquímica que conocemos hoy en día. Una de las principales razones era la mayor facilidad de transformación y la gran varidad de productos de partida encontradas en el petróleo.

LA TABLA PERIÓDICA

En 1860 los cientificos ya habian descubierto más de 60 elementos diferentes y habian determinado su masa atómica. Notaron que algunos elementos tenian propiedades químicas similares por lo cual le dieron un nombre a cada grupo de elementos parecidos. En 1829 el químico J.W. Döbenreiner organizó un sistema de clasificación de elementos en el que éstos se agrupaban en grupos de tres denominados triadas. La propiedades químicas de los elementos de una triada eran similares y sus propiedades físicas variaban de manera ordenada con su masa atómica. Algo más tarde, el químico ruso Dmitri Ivanovich Mendeleyev desarrolló una tabla periódica de los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas. Colocó lo elementos en columnas verticales empezando por los mas livianos, cuando llegaba a un elemento que tenia propiedades semejantes a las de otro elemento empezaba otra columna. Al poco tiempo Mendeleiev perfecciono su tabla acomodando los elementos en filas horizontales. Su sistema le permitió predecir con bastante exactitud las propiedades de eleemntos no descubiertos hasta el momento. El gran parecido del germanio con el elemento previsto por Mendeleyev conseguió finalmente la aceptación general de este sistema de ordenación que aún hoy se sigue aplicando.

DESARROLLO DE LA TEORÍA ATÓMICA

A lo largo del siglo XIX la química estaba dividida entre los seguidores de la teoría atómica de John Dalton y aquellos que no como Wilhelm Ostwald y Ernst Mach. Los impulsores más decididos de la teoría atómica eran Amedeo Avogadro, Ludwig Boltzmann y otros que consiguieron grandes avances en la comprensión del comportamiento de los gases. La disputa fue finalizada con la explicación del efecto Browniano por Albert Einstein en 1905 y por los experimentos de Jean Perrin al respecto. Mucho antes de que la disputa hubiera sido resuelta muchos investigadores habían trabajado bajo la hipótesis atómica. Svante Arrhenius había investigado la estructura interna de los átomos proponiendo su teoría de la ionización. Su trabajo fue seguido por Ernest Rutherford quien abrió las puertas al desarrollo de los primeros modelos de átomos que desembocarían en el modelo atómico de Niels Bohr. En la actualidad el estudio de la estructura del átomo se considera una rama de la física y no de la química.

¡¡¡¡BIENVENIDOS!!!!

A todos nuestros estudiantes  les damos la mas cordial Bienvenida al inicio del año escolar

2014