PROPIEDADES FÍSICAS DEL CARBONO (ALÓTROPOS)

• Número atómico: 6
• Masa atómica: 12.017 umas
• Energía de ionización: 1090 kj/mol
• Solido
• Insoluble
• Conductividad eléctrica  En estado puro no la conduce pero algunos de sus alotropos si. 
• Densidad: 2267 kg/m3

Alótropos

ALÓTROPO	CARBONO EN POLVO
PUNTO DE FUSIÓN	3,500°C
PUNTO DE EBULLICIÓN	4,826.85°C
SOLUBILIDAD	Soluble
ESTADO FÍSICO	Solido
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA	Es conductor de la electricidad.
DUREZA	(No encontrada)
DENSIDAD	2.26 g/cm3
ESTRUCTURA
USOS	1.La producción de la electricidad de acero, del cemento. 2.también en la producción de combustible líquido.

ALÓTROPO	GRAFITO
PUNTO DE FUSIÓN	3,526.85°C
PUNTO DE EBULLICIÓN	4,826.85°C
SOLUBILIDAD	Insoluble.
ESTADO FÍSICO	Solido
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA	Buen conductor de la electricidad.
DUREZA	1-2
DENSIDAD	2.09 a 2.23 g/cm3
ESTRUCTURA
USOS	1.Minas de lápices. 2. Sirve como lubricante. 3.Para fabricar sellos, chumaceras, cojinetes, casquillos, aspas de compresores.

ALÓTROPO	DIAMANTE
PUNTO DE FUSIÓN	800°C
PUNTO DE EBULLICIÓN	4,000°C
SOLUBILIDAD	Insoluble.
ESTADO FÍSICO	Solido
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA	Buenos conductores de calor, malos conductores de electricidad.
DUREZA	10
DENSIDAD	3.5-3.53 g/cm3
ESTRUCTURA
USOS	1.Joyería. 2.Se utiliza para la construcción de herramientas. 3.Para cortar y pulir otras piedras.

ALÓTROPO	FULLERENO
PUNTO DE FUSIÓN	225°C
PUNTO DE EBULLICIÓN	4,826.85°
SOLUBILIDAD	Soluble
ESTADO FÍSICO	Gas
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA	No es conductor de la electricidad.
DUREZA	(No encontrada)
DENSIDAD	1.68 g/cm3
ESTRUCTURA
USOS	1.Permite la fabricación de materiales sólidos. 2.Fabricación de polímeros. 3.Aplicación en recubrimiento de superficies, dispositivos conductores y en la reacción de nuevas redes moleculares.

ALÓTROPO	GRAFENO
PUNTO DE FUSIÓN	(No encontrado)
PUNTO DE EBULLICIÓN	(No encontrado)
SOLUBILIDAD	Insoluble.
ESTADO FÍSICO	Solido
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA	Alta conductividad eléctrica.
DUREZA	(No encontrada)
DENSIDAD	Elevada (aun no encontrada exactamente)
ESTRUCTURA
USOS	1.Fabricación de circuitos integrados. 2.Fabricacion de electrodos transparentes. 3.Aplicaciones anti-bacterianas.

Fuentes de información:

http://portalacademico.cch.unam.mx/materiales/al/cont/exp/qui/qui2/u2/carbono/docs/diamanteygrafito.pdf

http://redescolar.ilce.edu.mx/redescolar/publicaciones/publi_rocas/diamante.htm

http://www.seas.es/blog/content/el-grafeno-propiedades-caracteristicas-y-aplicaciones

http://www.arqhys.com/construccion/fulleneros-propiedades.html

http://www.cdlmadrid.org/cdl/archivospdf/ciencias/estructuras-carbono.pdf

Ciencias-1: átomo-alotropía-molécula-etc.

Átomo: Es la partícula más pequeña de un elemento químico que mantiene todas las propiedades de aquel cuando es sometido a cualquier cambio químico.
Cuando se simboliza un elemento químico, por ejemplo el Na (Sodio) también se está simbolizando a un átomo del elemento, en este caso un átomo de sodio.

Alotropía: El grafito y el diamante están formados por átomos de carbono, son sustancias naturales constituidas por átomos del mismo elemento pero poseen propiedades diferentes.
Las distintas propiedades del grafito y del diamante se deben al ordenamiento de los átomos de C.
Se puede decir que alotropía es la propiedad que posee un elemento para formar distintas sustancias.

Molécula: Es la menor partícula de un elemento o compuesto que tiene existencia estable y posee todas las propiedades químicas de dicho elemento o compuesto.
Un átomo de nitrógeno no puede existir libre en condiciones normales, por lo tanto se unen dos de ellos para formar una molécula diatómica N2. Otros elementos forman moléculas diatómicas como: Fluor (F2) – Hidrógeno (H2) – Cloro (Cl2) – Oxígeno (O2) – Bromo (br2) – Iodo (I2)
Existen otros elementos que forman moléculas con más átomos, es así como el fósforo forma una molécula con 4 átomos, tetratómico (P4) y el azufre una octoatómica (S8).
Hay elementos que no forman moléculas poliatómicas sino que existen libremente en forma atómica, se puede considerar que forman una molécula monoatómica. Ejemplo son los metales: Cobre (Cu) – Hierro (Fe) – Oro (Au) – Plata (Ag) etc.
Se debe tener en cuenta que las moléculas de elementos están formadas por átomos de dicho elemento a diferencia de las moléculas de los compuestos que están formadas, como mínimo, por dos átomos de elementos diferentes. Es asi que la molécula del monóxido de carbono (CO) está formada por un átomo de carbono y un átomo de oxígeno; la del agua H2O está formada por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

Atomicidad: La molécula del compuesto denominado óxido de aluminio (Al2O3) está compuesta por dos átomos de aluminio y 3 átomos de oxígeno. El subíndice 2 que acompaña añ símbolo químico del aluminio indica la atomicidad del mismo en dicha molécula.
Así se puede decir que la atomicidad es el subíndice que acompaña a cada símbolo químico en una molécula y que indica la cantidad de veces que se encuentra dicho átomo en la molécula.

Elemento químico: Es aquella sustancia que no se puede descomponer en otra más simple mediante procesos químicos. Ejemplo: Cobre, oro, sodio, hidrógeno, oxígeno, etc.
Para representar a los elementos químicos se emplea un conjunto de símbolos químicos que son combinaciones de letras. La primera letra del “símbolo químico” es siempre mayúscula acompañada por una segunda y hasta una tercera letra, que son siempre minúsculas.
Los símbolos de algunos elemntos químicos provienen de su nombre en latín, otros están relacionados con una zona geográfica y uno solo, el tungsteno (w) proviene de la palabra en alemán wolfran.